Préparation des solutions titrées

Calcul de la masse nécessaire à la préparation des solutions de titre connu

Quelle est la masse à peser pour préparer 200 ml de la substance X à 0,1N .

PM(substance X) = 126 g/mol Pureté = 95%

\begin{align*} N&=C\cdot p =\dfrac{n}{V} \cdot p= \dfrac{m\cdot \text{pureté}}{PM\cdot V}\cdot p\ \end{align*}

Avec:

\begin{align*} N:& La normalité de la solution&C:& La molarité de la solution\\ n:&Le nombre de moles&p:&Le nombre de particules échangées\\ Pureté:&La pureté de la substance&V:&Le volume de la solution\\ PM:&La masse molaire de la substance& & \end{align*}

\begin{align*} m_{\text{substance X }}&= \dfrac{{N_\text{substance X } \cdot PM(\text{substance X }) \cdot V}}{\text{pureté}(\text{substance X })\cdot p} \\&=\dfrac{0,1 \cdot 126 \cdot 0,2}{0,95\cdot 2} = 1,33 g \end{align*}

Calcul du volume nécessaire pour la préparation des solutions de titre connu

Quel est le volume à prélever pour préparer : 125 ml de la solution Y 0,3 N à partir d’une solution commerciale.

Densité : 1,05 Pureté : 90 % PM(solution Y) : 60

\textit{la normalité de la solution commerciale}:

\begin{align} N&=C\cdot p =\dfrac{n}{V} \cdot p= \dfrac{m\cdot \text{pureté}}{PM\cdot V}\cdot p= \dfrac{d\cdot 10^3\cdot \text{pureté}}{PM}\cdot p \end{align}

Avec:

\begin{align*} N:& La normalité de la solution&C:& La molarité de la solution\\ n:&Le nombre de moles&p:&Le nombre de particules échangées\\ Pureté:&La pureté de la substance&V:&Le volume de la solution\\ PM:&La masse molaire de la substance&d:&La densité de la solution commerciale en g/ml \end{align*}

\begin{align*} N_i=\dfrac{d \cdot 1000 \cdot \text{pureté} \cdot p}{PM(solution Y)} = \dfrac{1,05 \cdot 1000 \cdot 0,9 \cdot 1}{60}= 15,75 N \end{align*}

D’après la loi de dilution:

\begin{align} N_i\cdot V_i&=N_f \cdot V_f\\ V_i&=\dfrac{N_f \cdot V_f}{N_i}=\dfrac{0,3 \cdot 125}{15,75}= 2,38 ml\\ \text{Avec} :&\\ N_i&= \text{La normalité de la solution commerciale initiale}\\ N_f&= \text{La normalité de la solution finale à préparer }\\ V_i&=\text{Le volume de la solution commerciale initiale}\\ V_f&=\text{Le volume de la solution finale à préparer} \end{align}