Applications

Titrage direct

Dosage de l’eau oxygénée H₂O₂ et les peroxydes:

Le peroxyde d’hydrogène H₂O₂ a plusieurs utilisations notamment comme agent blanchissant et comme antiseptique. Le titre des solutions est exprimé en pourcentage ou en volume de O₂ libéré par volume de solution selon la réaction :

\begin{align}H_2O_2 \rightarrow 1/2 O_2 + H_2O\end{align}

La solution indiquée comme antiseptique a un titre de 10V.
Le dosage par le permanganate est effectué en milieu acide sulfurique après dilution adéquate de la prise d’essai. Le virage est indiqué par une coloration rose persistante du KMnO₄.
\begin{align} H_2O_2 &\rightleftharpoons O_2 + 2H^+ + 2e^- \quad E^0_{O_2 / H_2O_2} = 0,69 V \\2 MnO_4^- + 5 H_2O_2 + 6 H^+ &\rightleftharpoons 2 Mn^{2+} + 5 O_2+ 8 H_2O \end{align}

1L deMnO₄^– 0,1N est équivalent à 1/20 M de H₂O₂ et à 1/40 M d’O₂

Dosage des nitrites ( NO₂^– ):

Si la prise d’essai contenant des nitrites est acidifiée il aura un risque de formation de l’acide nitreux HNO₂ volatil.

La procédure adéquate requière de préparer une solution de l’échantillon à doser par pesée exacte et dissolution à un volume précis. Cette solution est à placer dans la burette.

Un volume précis de solution titrée de MnO₄^– est introduit dans un erlenmeyer et acidifié par l’acide sulfurique puis chauffé à 40°C (température adéquate pour ce dosage).

Le titrage est réalisé jusqu’à disparition de la coloration due au permanganate.

\begin{align}2 MnO_4^- + 5 NO_2^- + 6 H^+ \rightleftharpoons 2 Mn^2+ + 5 NO_3^-+ \3 H_2O \end{align}

Dosage des sels ferreux (Fe²⁺):

Exemple : FeSO₄

\begin{align} MnO_4^- + 8 H^+ + 5 Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4 H_2O + 5 Fe^{3+} \end{align}

Pharmacopée européenne 8^ème édition

Dissolvez 27,80 g de sulfate ferreux R dans 500 mL d’acide sulfurique dilué R et complétez à 1000,0 mL avec de l’eau R.
Détermination du titre.
Prélevez 25,0 mL de solution de sulfate ferreux, ajoutez 3 mL d’acide phosphorique R et titrez immédiatement par le permanganate de potassium 0,02 M. Déterminez le titre immédiatement avant l’utilisation.

• Exemple: Oxalate de Fe^{2+} \longrightarrow oxalate + Fe^{2+} Éliminer Fe²⁺:(Fe(OH)_2 filtrer et doser oxalate/ MnO₄^– )
• NaBr; HBr; (Ph.Fr); E^0(Br_2/Br^-) = 1,09 V 1l MnO_4^- 0,1N \leftrightarrow Br^-/10

Titrage indirect

\begin{align} Fe^3+ + (Zn/H^+)\rightarrow Fe^2+\\ Cu^+ + (Fe^3+) \rightarrow Fe^{2+} \end{align}

Dosage de Fe²⁺ par KMnO₄

\begin{align}Ca^2+ (NH_4COO)_2 \rightarrow \text{Oxalate de Ca } \text{(precipité)}\\ \text{Oxalate de Ca } \text{(precipité)} + H^+ \rightarrow (COOH)_2 \end{align}

Filtrer, laver, test, dissoudre, doser / MnO₄^–

1l MnO_4^- 0,1N \longleftrightarrow Ca^{2+} /20

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