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Manganimétrie

Manganimétrie

Généralités

La manganimétrie regroupe l’ensemble des méthodes titrimétriques basées sur le pouvoir oxydant de l’ion permanganate MnO4 vis-à-vis de nombreux substances réductrices. Elle se pratique essentiellement en milieu acide, mais quelques dosages sont aussi réalisés en milieu neutre ou basique.
Le permanganate est un agent oxydant très utile en analyse. La réduction en milieu acide :

(1)   quicklatex.com-c7358c37786b6555cb89aad0f662c723_l3 Manganimétrie

  • Oxydant fort en milieu acide
  • Les titrages utilisant le permanganate sont réalisés de préférence en milieu acide sulfurique ( H2SO4) ou phosphorique (H3PO4).
  • Éviter HCl, HNO3
    • HCl : En milieu chlorhydrique Cl sera oxyder en Cl2 par MnO4 quicklatex.com-9d35e64ae2d1694a56bbdcbc5b594b0e_l3 Manganimétrie
    • HNO3 : À cause de la présence de HNO2 comme impureté dans HNO3

Avantage :

  • Auto-indicateur
  • Forte coloration (0,01ml d’une solution 0,02M donne une coloration rose visible à 100 ml d’eau !)

Le permanganate peut être utilisé en solution fortement alcaline :

(2)   quicklatex.com-37cb14b7ed4d4e45560f5618fa73f145_l3 Manganimétrie

En solution modérément alcaline :

(3)   quicklatex.com-c3a1a296f2c23cf9afdf501055e22fb0_l3 Manganimétrie

En réalité, même pour le système MnO4/Mn2+ le potentiel apparent dépend du pH :

(4)   quicklatex.com-0adb85ab9a2580c8fba50a160bbff373_l3 Manganimétrie

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Lorsque quicklatex.com-96edb1e5a9aa38ab7c48447c3b438f14_l3 Manganimétrie
quicklatex.com-e271638115a7edff2991c2f83dc5374b_l3 Manganimétrie

Le permanganate de potassium n’est pas un étalon primaire:

  • Une auto-décomposition des solutions est toujours présente. quicklatex.com-15ac379f3fd65cf6f1b3f48d5d1d1c42_l3 Manganimétrie
  • La présence d’impuretés organiques dans l’eau est souvent cause de diminution du titre des solutions de MnO4 .

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