Étalonnage

Étalonnage des solutions de I₂

Avec le thiosulfate S₂O₃^2-

• Utiliser une solution de Na₂S₂O₃ récemment étalonnée, de préférence avec KIO₃ pur.
• Transférer 25 mL de la solution de I₂ dans un erlenmeyer, diluer à 100 mL
• Ajouter à la burette la solution étalon de thiosulfate jusqu’à obtenir une couleur jaune pale.
• Ajouter 2 mL de la solution d’amidon et poursuivre lentement l’addition du thiosulfate jusqu’au virage (solution incolore).

(1)  

Avec l’anhydride arsénieux As₂O₃

L’anhydride arsénieux se dissout instantanément en milieu basique pour donner des ions arsénites : H₂AsO₃^–.

(2)  

Généralement on utilise une solution 0,1N.
1 litre d’une solution

L’équivalent pour l’anhydride arsénieux correspond au quart de la molécule gramme.

soit :

L’étalonnage se fait en versant la solution d’iode à la burette sur la solution arsénieuse convenablement tamponnée à l’aide d’un excès de carbonate acide de Na ou de K , car l’oxydation s’accompagne d’une libération de H⁺ .

Avec sulfate d’hydrazine NH₂-NH₂, (H₂SO₄)

La réaction d’oxydo-réduction est lente d’ou le recours au dosage en retour

(3)  

L’équivalent correspond au quart de la molécule gramme soit 32,53 g

1 litre d’une solution NH₂-NH₂ 0,1N(1/40)mole/l

Même chose que l’anhydride arsénieux, il faut ajouter un excès de carbonate acide de Na ou de K au cours du dosage.

NB: penser à réaliser un essai à blanc (sans NH₂-NH₂) pas besoin de connaitre le titre de S₂O₃^2- on le calcule

Etalonnage des solutions de S₂O₃^2-

Avec des étalons primaires

Iodate de potassium KIO₃. PM(KIO₃) = 214,02

(4)  

L’équivalent de KIO₃ (PM = 214,02) correspond au sixième de la molécule gramme ( ).

Soit 35,67 g, donc une solution 0,1 N contient 3,567 g d’iodate de potassium par litre.

Bromate de potassium KBrO₃. PM(KBrO₃) = 167,01

(5)  

L’équivalent de KBrO₃ (PM = 167,01) correspond au sixième de la molécule gramme ( ).

Soit , donc une solution 0,1 N contient 2,784 g de Bromate de potassium par litre

Bichromate de potassium K₂Cr₂O₇. PM(K₂Cr₂O₇) = 294,21

(6)  

L’équivalent de K₂Cr₂O₇ (PM = 294,21) correspond au sixième de la molécule gramme.

Soit , donc une solution 0,1 N contient 4,904 g de Bromate de potassium par litre.

Une solution de K₂Cr₂O₇ 0,1N est équivalente à .
Les ions Cr³⁺ possèdent une coloration bleu-verdâtre , le virage à lieu du bleu au vert pâle.
Indicateur est l’empois d’amidon.

Avec des étalons secondaires

• I₂, MnO₄^–

  (7)  

• Ce⁴⁺, H⁺ (voir KIO₃, I^–)

  (8)  

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