Préparation des solutions titrées

Solution titrée d’iode ( I₂)

L’iode étant très peu soluble dans l’eau, il est nécessaire d’ajouter un excès de KI pour former l’ion complexe periodure I₃^–.

L’équivalent correspond à l’atome-gramme d’iode. On prépare généralement une solution 0,1 N
I_2 0,1N \Leftrightarrow 0,05 M I_2 \Leftrightarrow 12,7 g/l

1. Pur, mais tension de vapeur élevée (non étalon primaire)
2. Éviter Cu^{2+} et O_2, l’eau doit etre exempte de cuivre, car il facilite l’oxydation de I^- par O_2 de l’air avec liberation de I_2 \\. \begin{align} 2I^- + Cu^2+ &\longrightarrow CuI_2\\ 2 CuI_2 &\longrightarrow I_2 + Cu_2I_2\end{align}
3. Conservation: (absence d’Ox; flacon de verre)
4. Évaporation: le titre diminue

Exemple: Solution d’iode 0,05 M (0,1N):

Dissoudre un léger excès 12,75 g d’iode (balance ordinaire) et 25 g d’iodure de potassium dans de l’eau distillée et compléter à 1000,0 mL avec le même solvant. Garder dans des flacons à bouchon de verre, de préférence au froid et à l’abri de la lumière.

Solution antagoniste titrée de thiosulfate ( S₂O₃^2- )

L’équivalent correspond à la molécule-gramme. E = PM = 248,2 g . On prépare généralement une solution de titre voisin de 0,1 N.

• Réducteur (non étalon primaire)
• Hygroscopique
• Pas de stabilité (air), l’eau doit être exempte de CO_2 par ébullition.
• La solution est relativement instable, H^+ et CO_2\rightarrow décomposition ( SO_2; S_0 )

\begin{align}
HS_2O_3^- + H^+ \rightleftharpoons SO_2 + H_2O + S
\end{align}

• Sensibilité aux moisissures d’où l’intérêt d’ajouter des conservateurs: alcool amylique, borate de Na, chloroforme, HgI₂ ….

\begin{align}2S_2O_3^{2-} \rightleftharpoons S_4O_6^{2-}+2e^- \qquad E^0(S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}) = + 0,10 V \end{align}

Il est recommandé de vérifier son titre avant chaque utilisation.

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