Iodométrie-iodimétrie
Préparation des solutions titrées
Solution titrée d’iode ( I2)
L’iode étant très peu soluble dans l’eau, il est nécessaire d’ajouter un excès de KI pour former l’ion complexe periodure I3–.
L’équivalent correspond à l’atome-gramme d’iode. On prépare généralement une solution 0,1 N
- Pur, mais tension de vapeur élevée (non étalon primaire)
- Éviter
et 
l’eau doit etre exempte de cuivre, car il facilite l’oxydation de 
par 
de l’air avec liberation de 
. (1)
- Conservation: (absence d’Ox; flacon de verre)
- Évaporation: le titre diminue
Exemple: Solution d’iode 0,05 M (0,1N):
Dissoudre un léger excès 12,75 g d’iode (balance ordinaire) et 25 g d’iodure de potassium dans de l’eau distillée et compléter à 1000,0 mL avec le même solvant. Garder dans des flacons à bouchon de verre, de préférence au froid et à l’abri de la lumière.
Solution antagoniste titrée de thiosulfate ( S2O32- )
L’équivalent correspond à la molécule-gramme. E = PM = 248,2 g . On prépare généralement une solution de titre voisin de 0,1 N.
- Réducteur (non étalon primaire)
- Hygroscopique
- Pas de stabilité (air), l’eau doit être exempte de
par ébullition. - La solution est relativement instable,
et 
décomposition ( 
)
\begin{align}
HS_2O_3^- + H^+ \rightleftharpoons SO_2 + H_2O + S
\end{align}
- Sensibilité aux moisissures d’où l’intérêt d’ajouter des conservateurs: alcool amylique, borate de Na, chloroforme, HgI2 ….
(2) 
Il est recommandé de vérifier son titre avant chaque utilisation.
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