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Iodométrie-iodimétrie

Iodométrie-iodimétrie

Aspects généraux

Principe

  • L’iodométrie est la technique de dosage qui fait appel au pouvoir oxydant de l’iode pour doser les réducteurs.
  • L’iodimétrie est la technique de dosage qui fait appel au pouvoir réducteur des iodures pour doser les oxydant

(1)   quicklatex.com-2f9c88ce0c43192efe7aec39ed69d493_l3 Iodométrie-iodimétrie

L’iode quicklatex.com-deaff2755773248f1a8241cf3a08b8e2_l3 Iodométrie-iodimétrie est un oxydant moyennement fort.

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iode Iodométrie-iodimétrie

(2)   quicklatex.com-1a01626980968e042bea24cf58d19692_l3 Iodométrie-iodimétrie

La solution d’iode (S = 0,335 g/l) est plus facilement préparée en excès d’ions iodure quicklatex.com-83cb5393096b4cab44aa09dabe3a9b2e_l3 Iodométrie-iodimétrie (meilleure solubilité)

(3)   quicklatex.com-8f998f3b7da08b0b2797bc2282952f7e_l3 Iodométrie-iodimétrie

Par simplification les réactions impliquant quicklatex.com-7b67748f5a908b37803afeddcb879982_l3 Iodométrie-iodimétrie sont écrites en utilisant simplement I2.

  • Des substances fortement réductrices peuvent être quantitativement oxydées par l’iode même en solutions acides quicklatex.com-10a7d94504b4e0b09fdd4d6b30f8a55b_l3 Iodométrie-iodimétrie (Iodométrie).
  • Pour d’autres, à pouvoir réducteur moins fort la réaction complète avec I2 ne peut se faire qu’en milieu neutre quicklatex.com-5970a24addedc0e80d1ddfff1c7121f6_l3 Iodométrie-iodimétrie
  • Des substances oxydantes peuvent réagir complètement avec un excès d’iodures quicklatex.com-6627f822c6049719c0b6531f6405d9dc_l3 Iodométrie-iodimétrie donnant une quantité équivalente de I2 qui est déterminée par une solution titrée réductrice de quicklatex.com-080dc2515956ef75f76661cb997e3419_l3 Iodométrie-iodimétrie (Iodimétrie).

Influence du pH

Le potentiel normal du couple I2 /I est indépendant du pH tant que celui-ci est inferieur à 8.

À pH très basique, l’iode réagit avec les ions hydroxyde pour former des iodures et l’espèce instable hypoiodite qui donne des iodates et des iodures.
Deux difficultés supplémentaires peuvent être cause d’erreurs dans les titrages à l’iode :

  • La volatilité appréciable de I2 peut induire des pertes (diminution du titre de la solution)
  • L’oxydation des iodures en solutions acide par l’oxygène de l’air :

    (4)   quicklatex.com-9261011ab1d080abdbef8057884259be_l3 Iodométrie-iodimétrie

Une alternative pouvant contourner ces difficultés est d’utiliser une solution d’iodures et de iodates de potassium. Cette solution est parfaitement stable et donne de l’iode en milieu acide selon la réaction :

(5)   quicklatex.com-ea70f65f4691e8190660c74e73a924f1_l3 Iodométrie-iodimétrie

L’iodate de potassium (KIO3) étant un sel pur (étalon primaire), on peut en dissoudre une quantité pesée avec précision en présence d’un léger excès d’iodures de potassium (KI) en présence d’acide fort pour avoir un volume déterminé d’une solution étalon de diode de titre exact

Détection du point de fin de titrage en iodométrie

L’iode peut être son propre indicateur. La solution d’iode possède une coloration qui va du jaune vif au brun selon la concentration.

Cette coloration reste perceptible à une faible concentration si les autres constituants du milieu réactionnel sont parfaitement incolores.

%(une goutte d’iode à 0,05 M donne une coloration jaune pale visible à 100 ml d’eau).
La détection de la présence d’I2 est beaucoup améliorée par l’usage d’une solution d’empois d’amidon qui donne une coloration bleu vive.

% avec I2 à de très faibles concentrations (de l’ordre de quicklatex.com-349f490a48748aa0766749d9e0de1133_l3 Iodométrie-iodimétrie .

thiosulfate_titration Iodométrie-iodimétrie
Étape de dosage de l'iode par thiosulfate

L’amidon est peu couteux mais présente l’inconvénient d’être peu soluble dans l’eau froide et le risque de former des complexes composés insolubles avec l’iode.

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Le glycolate sodique d’amidon est un indicateur qui permet de remédier aux inconvénients de l’empois d’amidon. Sa solution est stable et ne donne pas de composés insolubles, la coloration est verte en présence d’une forte concentration de I2 . Elle devient bleue vive avant l’équivalence et vire à l’incolore d’une façon très nette au point d’équivalence.

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