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Précipitation:

Précipitation:

le comportement en solution aqueuse de composés peu solubles (le terme insoluble est à proscrire ; en effet, une solubilité peut être très faible mais elle n’est jamais nulle).
il y a équilibre en phase hétérogène, s’il existe du solide en suspension dans la solution aqueuse, en équilibre avec les espèces chimiques de la solution.

Généralités:

Soit ( quicklatex.com-170d49fe908b8a234553471d46281d72_l3 Précipitation: ) le composé peu soluble. Si tout quicklatex.com-db1301331674e7df4655f3a45f04cd77_l3 Précipitation: est dissous, il ne reste pas de (quicklatex.com-170d49fe908b8a234553471d46281d72_l3 Précipitation:) solide en suspension. il n’y a pas d’équilibre hétérogène.

Dans le cas contraire:

quicklatex.com-48ec3c56740443294445dc630a530a02_l3 Précipitation: (ions de la solution)

Les composés peu solubles répondent donc à ces deux équilibres successifs. On devra envisager le comportement des composés peu solubles sous deux aspects différents:

  • d’une part, l’étude de la formation des composés peu solubles, c’est-à-
    dire l’étude des réactions de précipitation;
  • d’autre part, l’étude de la dissolution de ces composés peu solubles.

Définition de la solubilité

La solubilité s d’un composé dans l’eau pure est, par définition, la concentration en composé de la solution aqueuse saturée, c’est-à-dire la concentration maximale que peut atteindre la solution en composé dissous dans l’eau.
La solubilité est définie lorsque le système est à l’équilibre (même si le temps est long pour obtenir l’équilibre): reste du solide que l’on peut filtrer. La concentration en soluté du filtrat correspond à cette concentration maximale. L’opération de filtration ne modifie pas l’équilibre. La solubilité s’exprime en quicklatex.com-ac7c2f6e9be4827118a4c50380428b56_l3 Précipitation: , quicklatex.com-c5d077a4c4778891147f056076029d11_l3 Précipitation: ou quicklatex.com-190a332fd79955fbefeb54306c68d1b6_l3 Précipitation: , éventuellement en quicklatex.com-fd72ee5f51c317c5b5b234d21dc5b9d9_l3 Précipitation: , quicklatex.com-aabb14e4cc9219c9e2c5b7988f189d9c_l3 Précipitation: ou quicklatex.com-dd882a8d323e7a71901228226535a296_l3 Précipitation: .
L’ordre de grandeur de la solubilité dans l’eau est très différent selon la nature des composés. Elle peut être plusieurs fois molaire ou au contraire très inférieure à quicklatex.com-eb059a1de97036a2b905d3d313849f01_l3 Précipitation: M (micromolaire). Elle est toujours chiffrable, jamais nulle ; on ne parle que de composés peu solubles.
La solubilité dépend d’un certain nombre de facteurs:

1. Facteurs physiques: principalement la température

L’influence de la température résulte du fait que la dissolution s’accompagne d’effet thermique. La chaleur de dissolution peut être positive négative ou nulle:
si elle est positive, la dissolution s’accompagne de dégagement de chaleur; c’est un cas rare : la solubilité diminue quand la température augmente. Par exemple : quicklatex.com-50955351d158d30ae178e56e073368c1_l3 Précipitation: est moins soluble à chaud qu’à froid.
Ceci explique l’entartrage des cumulus électriques; le plus souvent, elle est négative. La dissolution consomme de la chaleur : la solubilité augmente avec la température; parfois, elle est nulle : la température n’influence pas la dissolution. Par exemple : NaCl.

2. Facteurs chimiques

Si des substances chimiques, susceptibles de donner des réactions avec les espèces nées de la dissolution, sont présentes en solution, la solubilité est modifiée et on parle alors de solubilité apparente que l’on note s’ par opposition à s dans l’eau pure.

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